黃金的介紹

黃金的介紹

黃金有著極好看的草黃色的金屬光澤,可以說黃金在所有金屬中，顏色最黃。在自然界中見不到黃金，而金屬雜質(首先是銅和銀)賦予金以各種顏色和色調，從淡黃色到鮮黃紅色。黃金的顏色同時也取決於該金屬塊的厚度及其聚集體狀態。例如，很薄的金箔，對著亮處看是發綠色的，熔化的金也是這種顏色，而末熔化的金則呈黃綠色，細粒分散金一般為深紅色或暗紫色。 　 　自然金有時會覆蓋一層鐵的氧化物薄膜，在這種情況下，黃金的顏色可能呈褐色、深褐色、甚至是黑色。 　　金能與許多金屬形成合金，原因是這些金屬的原子半徑與金的原子半徑非常接近seo；金的原子半徑等於1.46埃；鉍1.46埃；銀1.44埃；鉑1.39埃。因此金可以形成金銀合金、金銅合金、金鉑合金、金鈀合金等，這些合金並不是化合物，而是固熔體。合金中的所有金屬都比其黃金屬熔點低，假如把金加熱到接近熔點，金就可以像鐵一樣熔接，纖細的金粒可熔結成金塊。（l埃＝0.0000000l厘米） 　　金粉在溫度較低的情況下，必須加壓才能熔接在一起。 　 　金與其他金屬在一起熔化，不僅可降低其熔點，而且還能改變金本身的機械性能。含銀和銅可明顯地提高金的硬度；含砷、鉛、鉑、銀、鉍、碲能使金變脆，鉛在這方面的特點就更為突出，僅含鉛1％的合金，如果沖壓一下，就會變成碎塊，黃金中含0.01%的鉛，它的良好可鍛性就將完全喪失。 　 　金有吸收x射線的本領。 　　黃金牌價金被列入化合物的行列中，也像規定貴金屬族一樣，是很勉強的，但它畢竟能與某些元素相互作用。特別是與鹵素(氯、溴、碘)化合物生成AuCl或AuC13等。金同樣能與氰化物、汞和碲化合。事實上，在自然界中只存在金與碲的化合物，金與汞的化合物極少。所有其他化合物都是用人工制得的，用人工方法還可以制得「雷金」—(Au(NH)3(CH)3)，「雷金」在衝擊或加熱時容易爆炸。 金雖然很難溶解，但仍能溶解在某些溶液中。在含有氯、硫酸或腐蝕酸的水中也可以溶解少量的金。在王水，以及在氰化物稀溶液中，以離子態大量溶解。黃金的結晶屬等軸晶系。晶體的形狀常呈立方體或八面體。晶體經溶化後再凝結時，呈不規則的多角形。冷卻得越慢，晶體就越大。 文章來源：http://xn--5m4ax8w.viviok.tw/gold2.html